El potasio es un elemento químico con el símbolo K y el número atómico 19 - potasio elemental es un metal alcalino, blanco plateado, que se oxida rápidamente en el aire y es muy reactivo con el agua, la generación de calor suficiente para encender el hidrógeno emitido en la reacción y se quema con una lila llama.
Debido a que el potasio y el sodio son químicamente muy similares, sus sales no estaban en primera diferenciado. La existencia de múltiples elementos en sus sales se sospechó de 1702, y esto fue demostrado en 1807 cuando el potasio y el sodio se aislaron individualmente a partir de diferentes sales por electrólisis. El potasio en la naturaleza se produce sólo en las sales iónicas. Como tal, se encuentra disuelto en agua de mar, y es parte de muchos minerales.
La mayoría de aplicaciones de productos químicos industriales de potasio emplean la solubilidad relativamente alta en agua de compuestos de potasio, tales como jabones de potasio. El potasio metal tiene sólo unas pocas aplicaciones especiales, siendo sustituido en la mayoría de las reacciones químicas con sodio metálico.
Los iones de potasio son necesarios para la función de todas las células vivas. La difusión de iones de potasio es un mecanismo clave en la transmisión nerviosa, y el agotamiento de potasio en animales, incluyendo seres humanos, resulta en diversas disfunciones cardíacas. El potasio se acumula en las células de las plantas, por lo que las frutas y verduras frescas son una buena fuente dietética de la misma. Por el contrario, la mayoría de las plantas halófitas, excepto especializados son intolerantes a la sal y el sodio está presente en ellos sólo en baja concentración. Esto dio como resultado en potasio primero ser aislado de la potasa, las cenizas de las plantas, dando el elemento de su nombre. Por la misma razón, la producción agrícola pesada agota rápidamente los suelos de potasio y fertilizantes agrícolas consumen el 95% de la producción mundial de productos químicos de potasio.
Propiedades
Físico
Átomos de potasio tienen 19 electrones, que es uno más de la configuración extremadamente estable de argón. Un átomo de potasio es por lo tanto mucho más propensos a perder el electrón "extra" que ganar uno, sin embargo, los iones alkalide, K-, son conocidos. Debido a la baja primera energía de ionización del átomo de potasio pierde fácilmente un electrón y se oxida en el catión monopositivo, K . Este proceso requiere tan poca energía que el potasio es fácilmente oxidado por el oxígeno atmosférico. En contraste, la segunda energía de ionización es muy alta, debido a la eliminación de dos electrones rompe la configuración electrónica de gas noble estable. Potasio por lo tanto, no se forma fácilmente compuestos con el estado de oxidación de .
El potasio es el segundo metal menos denso después de litio. Es un sólido suave que tiene un punto de fusión bajo y se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Potasio recién cortada es plateado en apariencia, pero que comienza a empañar hacia gris inmediatamente después de la exposición al aire. En un ensayo a la llama, de potasio y sus compuestos emiten un color lila con una longitud de onda de pico de emisión de 766,5 nm.
Químico
El potasio es un metal muy activo, que reacciona violentamente con el oxígeno y el agua en el aire. Con oxígeno, se convierte en peróxido de potasio con hidróxido de potasio y agua. La reacción de potasio con agua es peligrosa debido a su carácter exotérmica violenta y la producción de gas de hidrógeno. El hidrógeno reacciona de nuevo con el oxígeno atmosférico, la producción de agua, que reacciona con el potasio restante. Esta reacción requiere sólo trazas de agua, a causa de esto, potasio y su aleación con el sodio líquido - NaK - desecantes son potentes que se pueden utilizar para disolventes secos antes de la destilación.
Debido a la sensibilidad de potasio al agua y al aire, las reacciones sólo son posibles en atmósfera inerte, tal como gas argón utilizando técnicas libres de aire. El potasio no reacciona con la mayoría de los hidrocarburos, tales como aceite mineral o queroseno. Se disuelve fácilmente en amoníaco líquido, hasta 480 g por 1000 g de amoniaco a 0 º C. Dependiendo de la concentración, las soluciones de amoniaco son de color azul a amarillo, y su conductividad eléctrica es similar a la de los metales líquidos. En una solución pura, potasio reacciona lentamente con el amoníaco para formar KNH2, pero esta reacción es acelerada por minuto cantidades de sales de metales de transición. Puede reducir las sales al metal; potasio se utiliza a menudo como el agente reductor en la preparación de metales finamente divididos a partir de sus sales mediante el método Rieke. Por ejemplo, la preparación de Rieke magnesio potasio emplea como reductor:
MgCl2 2 K? Mg 2 KCl
Compuestos
El único estado de oxidación común para el potasio es 1 - metal de potasio es un potente agente reductor que se oxida fácilmente con el catión monopositivo, K . Una vez oxidado, es muy estable y difícil de reducir de nuevo a el metal.
Hidróxido de potasio reacciona fácilmente con dióxido de carbono para producir carbonato de potasio, y se utiliza para eliminar las trazas de gas desde el aire. En general, los compuestos de potasio tienen una excelente solubilidad en agua, debido a la alta energía de hidratación del ión K . El ion de potasio es incoloro en agua y es muy difícil de precipitado; posibles métodos de precipitación incluyen reacciones con tetrafenilborato de sodio, ácido hexacloroplatínico, y cobaltinitrito de sodio.
El potasio oxida más rápido que la mayoría de los metales y las formas óxidos con bonos de oxígeno-oxígeno, al igual que todos los metales alcalinos, excepto litio. Tres especies se forman durante la reacción de: óxido de potasio, peróxido de potasio, y superóxido de potasio, que contiene tres diferentes iones a base de oxígeno: óxido, peróxido, y superóxido. Las dos últimas especies, especialmente la superóxido, son raros y sólo se forman en la reacción con los metales muy electropositivos; estas especies contienen enlaces de oxígeno-oxígeno. Todos los compuestos binarios de potasio-oxígeno se sabe que reaccionan violentamente con el agua, la formación de hidróxido de potasio. Este compuesto es un álcali fuerte, y 1,21 kg de que puede disolver tanto como un litro de agua.
En solución acuosa
Compuestos de potasio son típicamente altamente iónica y por lo tanto la mayoría de ellos son solubles en agua. Las principales especies en el agua son los complejos acuo donde n = 6 y 7. Algunos de los pocos sales que son poco solubles incluyen tetrafenilborato de potasio, hexacloroplatinato de potasio, y cobaltinitrito potasio.
Isótopos
Hay 24 isótopos conocidos de potasio, tres de los cuales se encuentran naturalmente: 39K, 40K y 41K. De origen natural 40K tiene una vida media de 1,250109 años. Se desintegra a 40Ar estables por captura de electrones o por emisión de positrones o para 40CA estables por la desintegración beta. La decadencia de 40K a 40Ar permite un método comúnmente utilizado para datar rocas. El método de datación K-Ar convencional depende de la suposición de que las rocas no contenían argón en el momento de la formación y que todo el posterior radiogénicos argón se mantuvo cuantitativamente. Los minerales se fechados por la medición de la concentración de potasio y la cantidad de 40Ar radiogénicos que se ha acumulado. Los minerales que son más adecuados para la datación son biotita, moscovita, hornblenda metamórficas, volcánicas y feldespato; muestras de roca total de flujos volcánicos y instrusives superficiales también pueden ser fechados si no se alteran. Fuera de las citas, los isótopos de potasio se han utilizado como marcadores en los estudios de la intemperie y para los estudios de ciclo de nutrientes porque el potasio es un macronutriente requerido para la vida.
40K se produce en potasio natural en cantidad suficiente que las grandes bolsas de esos sustitutos se pueden utilizar como una fuente radiactiva para demostraciones de clase. En animales sanos y personas, 40K representa la mayor fuente de radiactividad, mayor incluso que 14C. En un cuerpo humano de 70 kg de masa, sobre 4.400 núcleos de decadencia 40K por segundo. La actividad del potasio natural es 31 Bq/g.
Creación y ocurrencia
Véase también categorías: minerales de potasio y compuestos de potasio
El potasio se forma en el universo por nucleosíntesis de átomos más ligeros. La forma estable de potasio se crea en supernovas a través del proceso de oxígeno de combustión explosiva.
Potasio elemental no se produce en la naturaleza, ya que reacciona violentamente con el agua. Como diversos compuestos, potasio constituye aproximadamente 2,6% del peso de la corteza terrestre y es el séptimo elemento más abundante, similar en abundancia de sodio a aproximadamente el 1,8% de la corteza. En el agua de mar, de potasio a 0,39 g/L es mucho menos abundante que la de sodio a 10,8 g/l.
Ortoclasa es un mineral de roca de formación común. Granito por ejemplo contiene 5% de potasio, que es muy superior al promedio en la corteza de la Tierra. Sylvite, carnalita, cainita y langbeinita) son los minerales que se encuentran en grandes depósitos de evaporitas en todo el mundo. Los depósitos a menudo muestran capas de partida con el menos soluble en la parte inferior y el más soluble en la parte superior. Los depósitos de salitre se forman por la descomposición de materia orgánica en contacto con la atmósfera, sobre todo en cuevas; debido a la buena solubilidad en agua de salitre la formación de depósitos más grandes requiere condiciones ambientales especiales.
Historia
Ni potasio elemental ni sales de potasio eran conocidos en la época romana, y el nombre en latín del elemento no es latín clásico, sino más bien neo-latina. El nombre kalium América fue tomado de la palabra "álcali", que a su vez provenía de árabe: al-qalyah "cenizas de la planta." El término Inglés de sonido similar alcalino es de esta misma raíz.
El nombre de Inglés para el elemento potasio viene de la palabra "potasa", en referencia al método con el que se obtuvo la potasa - lixiviación de las cenizas de madera quemada o las hojas de los árboles y la evaporación de la solución en un recipiente. La potasa es principalmente una mezcla de sales de potasio porque las plantas tienen poco o ningún contenido de sodio, y el resto de las principales contenido mineral de una planta consta de sales de calcio de relativamente baja solubilidad en agua. Mientras que la potasa se ha utilizado desde la antigüedad, no se entendía la mayor parte de su historia, que es una sustancia fundamentalmente diferente de sales minerales de sodio. Georg Ernst Stahl obtuvo evidencia experimental que lo llevó a sugerir la diferencia fundamental de las sales de sodio y potasio en el año 1702, y Henri Louis Duhamel du Monceau fue capaz de demostrar esta diferencia en 1736. La composición exacta química de los compuestos de potasio y sodio, y la condición de elemento químico de potasio y sodio, no se sabía entonces, y por lo tanto Antoine Lavoisier no incluyen el álcali en su lista de elementos químicos en 1789.
El potasio metal se aisló por primera vez en 1807 en Inglaterra por Sir Humphrey Davy, que se deriva de potasa cáustica, por el uso de la electrólisis de la sal fundida con la pila voltaica recién descubierto. El potasio fue el primer metal que fue aislado por electrólisis. Más tarde, en el mismo año, Davy informó extracción de las sales de sodio de metal de un derivado de mineral en lugar de una sal de la planta, por una técnica similar, lo que demuestra que los elementos, y por lo tanto las sales, son diferentes. Aunque la producción de potasio y sodio metálico debería haber demostrado que ambos son elementos, nos tomó un tiempo antes de que se acepta universalmente este punto de vista.
Durante mucho tiempo, los únicos importantes aplicaciones para la potasa fueron la producción de vidrio, lejía, y jabón. Jabones de potasio a partir de grasas animales y aceites vegetales fueron especialmente apreciadas, ya que tienden a ser más solubles en agua y de textura más suave, y eran conocidos como jabones blandos. El descubrimiento realizado por Justus Liebig en 1840 que el potasio es un elemento necesario para las plantas y que la mayoría de los tipos de falta de potasio del suelo causado un fuerte aumento de la demanda de las sales de potasio. Madera-ceniza de abetos se utilizó inicialmente como una fuente de sal de potasio como fertilizante, pero, con el descubrimiento en 1868 de los depósitos minerales que contienen cloruro de potasio cerca Stafurt, Alemania, la producción de fertilizantes que contienen potasio comenzó a una escala industrial. Otros depósitos de potasa fueron descubiertos, y por la década de 1960 Canadá se convirtió en el principal productor.
La producción comercial
Las sales de potasio tales como carnalita, langbeinita, polihalita, silvinita y otras forman depósitos extensos en el antiguo lago y los fondos marinos, haciendo la extracción de sales de potasio en estos ambientes comercialmente viables. La principal fuente de potasio - potasio - se extrae en Canadá, Rusia, Bielorrusia, Alemania, Israel, Estados Unidos, Jordania y otros lugares en todo el mundo. Los primeros depósitos minadas se encuentran cerca Stafurt, Alemania, pero los depósitos van desde Gran Bretaña a Alemania a Polonia. Están ubicados en el Zechstein y fueron depositados en el Oriente a finales del Pérmico. Los depósitos más grandes jamás encontrados mentira 1.000 metros bajo la superficie de la provincia canadiense de Saskatchewan. Los depósitos se encuentran en el Grupo de Elk Point producido en el Devónico Medio. Saskatchewan, donde varios grandes minas han operado desde la década de 1960, fue pionero en el uso de la congelación de las arenas húmedas con el fin de impulsar los pozos mineros a través de ellos. La principal empresa minera de potasa en Saskatchewan es la Potash Corporation of Saskatchewan. El agua del Mar Muerto es utilizado por Israel y Jordania como una fuente de potasio, mientras que la concentración en los océanos normales es demasiado bajo para la producción comercial a precios corrientes.
Varios métodos se aplican para separar las sales de potasio de la presente sodio y compuestos de magnesio. El método más utilizado es para precipitar algunos compuestos que dependen de la diferencia de solubilidad de las sales a diferentes temperaturas. Separación electrostática de la mezcla de sal de tierra también se utiliza en algunas minas. El sodio resultante y desechos de magnesio o bien se almacena bajo tierra o apilados en montones de escoria. La mayoría de los minerales potasio de extracción mineral terminan como cloruro de potasio después del procesamiento. La industria minera se refiere al cloruro de potasio, ya sea como potasio, cloruro de potasio, o simplemente MOP.
Potasio metálico puro puede ser aislado por electrólisis de su hidróxido en un proceso que ha cambiado poco desde Davy. Aunque el proceso de electrólisis se ha desarrollado y utilizado a escala industrial en la década de 1920 el método térmico mediante la reacción de sodio con cloruro de potasio en una reacción de equilibrio químico se convirtió en el método dominante en la década de 1950. La producción de aleaciones de sodio y potasio es posible cambiando el tiempo de reacción y la cantidad de sodio utilizado en la reacción. El proceso de Griesheimer empleando la reacción de fluoruro de potasio con carburo de calcio también se utiliza para producir potasio.
Na KCl? NaCl K 2 KF CaC2? 2K CaF2 2 C
Potasio costo del metal reactivo-grado alrededor de $ 10.00/pound en 2010 cuando se compran en cantidades de toneladas. Baja de metal pureza es considerablemente más barato. El mercado es volátil debido a la dificultad del almacenamiento a largo plazo del metal. Debe ser almacenado en una atmósfera de gas inerte seco o aceite mineral anhidro para evitar la formación de una capa superficial de superóxido de potasio. Este superóxido es un explosivo sensible a la presión que detonarán al rascarse. La explosión resultante suele iniciar un fuego que es difícil de extinguir.
Papel biológico
Función bioquímica
El potasio es el octavo o noveno elemento más común en masa en el cuerpo humano, de modo que un adulto de 60 kg contiene un total de aproximadamente 120 g de potasio. El cuerpo tiene aproximadamente la misma cantidad de potasio como el azufre y el cloro, y sólo los minerales principales de calcio y fósforo son más abundantes.
Cationes de potasio son importantes en la función de las neuronas, y para influir en el equilibrio osmótico entre las células y el fluido intersticial, con su distribución en todos los animales mediadas por la llamada de Na +ATPasa de la bomba. Esta bomba de iones utiliza ATP para bombear tres iones de sodio fuera de la célula y dos iones de potasio en la célula, creando así un gradiente electroquímico a través de la membrana celular. Además, los canales iónicos de potasio altamente selectivos son cruciales para la hiperpolarización, por ejemplo, en las neuronas, después de un potencial de acción se dispara. El canal de iones de potasio más resuelto recientemente es KirBac3.1, lo que da un total de cinco canales iónicos de potasio con una estructura determinada. Los cinco son de especies procarióticas.
El potasio puede ser detectado por sabor, ya que provoca tres de los cinco tipos de sensaciones de sabor, según la concentración. Diluir las soluciones de iones de potasio son dulces, lo que permite concentraciones moderadas de leche y zumos, mientras que las concentraciones más altas se vuelven cada vez más amarga/alcalina, y finalmente también salada al gusto. La amargura combinado y salinidad de las soluciones de alto contenido de potasio hace que los suplementos de potasio en dosis altas por bebidas líquidas un reto palatabilidad.
Polarización de membrana
El potasio también es importante en la prevención de la contracción muscular y el envío de todos los impulsos nerviosos en animales a través de los potenciales de acción. Por la naturaleza de sus propiedades electrostáticas y química, iones K son más grandes que los iones Na , y canales iónicos y bombas en las membranas celulares pueden distinguir entre los dos tipos de iones, el bombeo de forma activa o permitir pasivamente uno de los dos iones para pasar, mientras que el bloqueo de la otra.
La falta de potasio en los fluidos corporales puede causar una condición potencialmente fatal conocida como hipokalemia, por lo general como resultado de vómitos, diarrea y/o aumento de la diuresis. Los síntomas de deficiencia incluyen debilidad muscular, íleo paralítico, alteraciones del ECG, la disminución de la respuesta refleja, y en los casos más graves parálisis respiratoria, alcalosis y arritmia cardiaca.
La filtración y la excreción
El potasio es un macromineral esencial en la nutrición humana, es el principal catión en el interior de las células animales, y es por lo tanto importante en el mantenimiento de equilibrio de líquidos y electrolitos en el cuerpo. De sodio hace que la mayor parte de los cationes de plasma de la sangre en un rango de referencia de aproximadamente 145 mmol/L, potasio y constituye la mayor parte de los cationes de fluidos celulares a aproximadamente 150 mmol/L. El plasma se filtra a través de los glomérulos de los riñones en enormes cantidades, alrededor de 180 litros por día. Por lo tanto 602 g de sodio y 33 g de potasio se filtran cada día. Todos pero deben ser reabsorbidos el 1-10 g de sodio y el 1-4 g de potasio probable que sea en la dieta. Sodio debe ser reabsorbido de tal manera como para mantener el volumen de sangre exactamente a la derecha y la presión osmótica correcta; potasio debe ser reabsorbido de tal manera como para mantener la concentración sérica lo más cerca posible a 4,8 mmol/L. Bombas de sodio en los riñones deben trabajar siempre para conservar el sodio. Potasio a veces debe ser conservada también, pero, como la cantidad de potasio en el plasma de la sangre es muy pequeña y la piscina de potasio en las células es de aproximadamente treinta veces más grande, la situación no es tan crítica para el potasio. Ya que el potasio se mueve pasivamente en flujo en contracorriente al sodio en respuesta a una aparente equilibrio Donnan, la orina no puede hundirse por debajo de la concentración de potasio en el suero excepto a veces mediante la excreción de agua activamente al final del procesamiento. El potasio es segregada en dos ocasiones y reabsorbido tres veces antes de que la orina llega a los túbulos colectores. En ese momento, por lo general tiene aproximadamente la misma concentración de potasio como plasma. Al final del tratamiento, el potasio se secreta una vez más si los niveles séricos son demasiado altos.
Si el potasio se elimina de la dieta, no quedaría una excreción renal obligatoria mínima de alrededor de 200 mg por día, cuando la disminución de suero a 3,0 a 3,5 mmol/L en aproximadamente una semana, y no se puede cortar por completo, dando lugar a hipopotasemia y incluso la muerte.
El potasio se mueve pasivamente a través de los poros en la membrana celular. Cuando los iones se mueven a través de bombas hay una puerta en las bombas a cada lado de la membrana de la célula y sólo una puerta puede ser abierta a la vez. Como resultado, aproximadamente 100 iones son forzados a través por segundo. Los poros tienen sólo una puerta, y hay sólo un tipo de iones se pueden transmitir a través de, en 10 millones a 100 millones iones por segundo. Los poros requieren calcio con el fin de abrir aunque se piensa que el calcio funciona a la inversa mediante el bloqueo de al menos uno de los poros. Los grupos carbonilo en el interior del poro en los aminoácidos imitan el agua de hidratación que tiene lugar en solución de agua por la naturaleza de las cargas electrostáticas en cuatro grupos carbonilo en el interior del poro.
En la dieta
La ingesta adecuada
Una ingesta de potasio suficiente para sustentar la vida en general puede ser garantizado por el consumo de una variedad de alimentos. Eliminar los casos de deficiencia de potasio son raros en individuos sanos. Los alimentos ricos en potasio incluyen perejil, albaricoques secos, leche en polvo, chocolate, nueces varias, patatas, brotes de bambú, plátanos, aguacates, frijoles de soya y salvado, aunque también está presente en cantidades suficientes en la mayoría de las frutas, verduras, carne y pescado.
Ingesta óptima
Los estudios epidemiológicos y estudios en animales sometidos a la hipertensión indican que las dietas ricas en potasio pueden reducir el riesgo de hipertensión y, posiblemente, accidente cerebrovascular, y una deficiencia de potasio combinado con una ingesta inadecuada de tiamina ha producido la enfermedad cardíaca en ratas. Existe cierto debate sobre la cantidad óptima de potasio en la dieta. Por ejemplo, las directrices del Instituto de Medicina de 2004 especifican un DRI de 4000 mg de potasio, aunque la mayoría de los estadounidenses consumen sólo la mitad de esa cantidad por día, lo que los haría formalmente deficientes en cuanto a esta recomendación en particular. Del mismo modo, en la Unión Europea, especialmente en Alemania e Italia, la ingesta insuficiente de potasio es algo común. Investigadores italianos informan en un meta-análisis de 2011 que un g mayor ingesta diaria de potasio 1,64 se asoció con un riesgo 21% menor de accidente cerebrovascular.
Suplementación médico y la enfermedad
Suplementos de potasio en medicina son los más ampliamente utilizados en combinación con diuréticos del asa y tiazidas, clases de diuréticos que librar el cuerpo de sodio y agua, pero tienen el efecto secundario de provocar también la pérdida de potasio en la orina. Una variedad de suplementos médicos y no médicos están disponibles. Las sales de potasio tales como cloruro de potasio se pueden disolver en agua, pero el sabor salado/amargo de altas concentraciones de iones de potasio hacen suplementos líquidos palatables de alta concentración difíciles de formular. Dosis suplementarias médicos típicos oscilan entre 10 mmol a 20 mmol por dosis. Las sales de potasio también están disponibles en tabletas o cápsulas, que para fines terapéuticos se formulan para permitir potasio para lixiviar lentamente de una matriz, como muy altas concentraciones de iones de potasio pueden matar el tejido, y causan daño a la mucosa gástrica o intestinal. Por esta razón, las píldoras de suplementos de potasio sin receta están limitados por la ley en los EE.UU. de sólo 99 mg de potasio.
Los individuos que sufren de enfermedades renales pueden sufrir efectos adversos de consumir grandes cantidades de potasio en la dieta de salud. Fin pacientes con insuficiencia renal en tratamiento con diálisis renal deben respetar estrictos límites de la dieta en la ingesta de potasio, ya que los riñones controlan la excreción de potasio, y la acumulación de las concentraciones de potasio en sangre puede desencadenar arritmia cardiaca fatal.
Aplicaciones
Fertilizante
Los iones de potasio son un componente esencial de la nutrición de las plantas y se encuentran en la mayoría de los tipos de suelo. Se utilizan como fertilizante en la agricultura, la horticultura y cultivos hidropónicos en la forma de cloruro, sulfato o nitrato. Los fertilizantes agrícolas consumen 95% de la producción mundial química de potasio, y aproximadamente el 90% de este potasio se suministra como KCl. El contenido de potasio de la mayoría de las plantas van desde 0,5% a 2% del peso de cosecha de los cultivos, expresa convencionalmente como la cantidad de K2O. Agricultura de alto rendimiento moderno depende de fertilizantes para reemplazar la pérdida de potasio en la cosecha. Mayoría de los fertilizantes agrícolas contienen cloruro de potasio, mientras que el sulfato de potasio se utiliza para los cultivos sensibles al cloruro de o cultivos que necesitan mayor contenido de azufre. El sulfato se produce principalmente por la descomposición del complejo de sal bruta de potasa y minerales langbeinita. Sólo muy pocos fertilizantes contienen nitrato de potasio. En 2005, alrededor del 93% de la producción mundial de potasio fue consumido por la industria de los fertilizantes.
Comida
El catión potasio es un nutriente necesario para la vida y la salud humanas. El cloruro de potasio se utiliza como un sustituto de la sal de mesa por aquellos que buscan reducir la ingesta de sodio con el fin de controlar la hipertensión. El USDA pegar listas de tomate, jugo de naranja, hojas de remolacha, judías blancas, patatas, plátanos y muchas otras buenas fuentes dietéticas de potasio, clasificados en orden descendente según el contenido de potasio.
Tartrato de sodio y potasio es el principal constituyente de la levadura en polvo, sino que también se utiliza en el plateado de espejos. Bromato de potasio es un oxidante fuerte, que se utiliza para mejorar la resistencia de la masa y la altura de elevación. Bisulfito de potasio se utiliza como conservante de alimentos, por ejemplo en el vino y la cerveza de decisiones. También se utiliza a los textiles de blanqueo y paja, y en el curtido de cueros.
Industrial
Productos químicos de potasio importantes son el hidróxido de potasio, carbonato de potasio, sulfato de potasio, y cloruro de potasio. Megatoneladas de estos compuestos se producen anualmente.
Hidróxido de potasio KOH es una base fuerte, que se utiliza en la industria para neutralizar los ácidos fuertes y débiles, para controlar el pH y para la fabricación de sales de potasio. También se utiliza para saponificar las grasas y aceites, en limpiadores industriales, y en reacciones de hidrólisis, por ejemplo de ésteres.
El nitrato de potasio o salitre se obtiene de fuentes naturales como el guano y evaporitas o fabricados mediante el proceso de Haber, es el oxidante en pólvora y un fertilizante agrícola importante. El cianuro de potasio se utiliza industrialmente para disolver cobre y metales preciosos, en particular, de plata y de oro, por la formación de complejos. Sus aplicaciones incluyen la extracción de oro, galvanoplastia, y electroformación de estos metales, sino que también se utiliza en la síntesis orgánica para hacer nitrilos. Carbonato de potasio se utiliza en la fabricación de vidrio, jabón, tubos de televisión en color, lámparas fluorescentes, colorantes textiles y pigmentos. El permanganato de potasio es una sustancia oxidante, decoloración y purificación y se utiliza para la producción de sacarina. Clorato de potasio se añade a partidos y explosivos. El bromuro de potasio se utilizó anteriormente como un sedante y en la fotografía.
Cromato de potasio se utiliza en tintas, colorantes, manchas; en explosivos y fuegos artificiales, en el curtido de cuero, en papel y en partidos de seguridad mosca, pero todos estos usos son debido a las propiedades de contención de iones cromato en lugar de los iones de potasio.
Utiliza Niche
Compuestos de potasio son tan penetrante que miles de usos pequeños están en su lugar. El KO2 superóxido es un sólido naranja que actúa como una fuente portátil de oxígeno y un absorbente de dióxido de carbono. Es ampliamente utilizado en los sistemas de respiración en las minas, submarinos y naves espaciales, ya que toma menos volumen que el oxígeno gaseoso.
4 KO2 2 CO2? 2 K2CO3 3 O2
K3 cobaltinitrito de potasio se utiliza como pigmento del artista bajo el nombre de Aureolin o amarillo de cobalto.
Usos de laboratorio
Una aleación de sodio y potasio, NaK es un líquido que se usa como un medio de transferencia de calor y un desecante para la producción de disolventes secos y libre de aire. También se puede utilizar en la destilación reactiva. La aleación ternaria de 12% de Na, K y 47% 41% Cs tiene el punto de fusión más bajo de -78 º C de cualquier compuesto metálico.
Potasio metálico se utiliza en varios tipos de magnetómetros.
Precauciones
Una reacción de potasio metálico con agua. El hidrógeno es liberado que arde con una llama de color rosa o lila, el color de la llama debido a la quema de vapor de potasio. Hidróxido de potasio fuertemente alcalino se forma en solución.
El potasio reacciona muy violentamente con hidróxido de potasio producción de agua y gas de hidrógeno.
2 K 2 H2O? 2 KOH H2?
Esta reacción es exotérmica y libera calor suficiente para encender el hidrógeno resultante. Esto a su vez puede explotar en presencia de oxígeno. Hidróxido de potasio es un álcali fuerte que causa quemaduras en la piel. De potasio finamente dividido se inflama en el aire a temperatura ambiente. El metal grueso se inflama en el aire si se calienta. Debido a su densidad es de 0,89 g/cm3, quemando carros de potasio en agua que lo expone al oxígeno atmosférico. Muchos agentes de extinción de incendios comunes, como el agua, o bien son ineficaces o hacer un fuego de potasio peor. Nitrógeno, argón, cloruro de sodio, carbonato de sodio, y dióxido de silicio son eficaces si están secas. Algunos extintores de polvo seco de clase D diseñado para incendios de metales también son eficaces. Estos agentes privan de oxígeno al fuego y enfriar el metal potasio.
El potasio reacciona violentamente con halógenos y detonar en presencia de bromo. También reacciona explosivamente con ácido sulfúrico. Durante la combustión de potasio formas peróxidos y superóxidos. Estos peróxidos pueden reaccionar violentamente con compuestos orgánicos, tales como aceites. Ambos peróxidos y superóxidos pueden reaccionar de forma explosiva con potasio metálico.
Debido potasio reacciona con el vapor de agua presente en el aire, que normalmente se almacena bajo aceite mineral anhidro o queroseno. A diferencia de litio y de sodio, sin embargo, de potasio no debe ser almacenado bajo de aceite durante más de 6 meses, a menos que en una atmósfera inerte o bajo vacío. Después de un almacenamiento prolongado en peróxidos sensibles a choque peligrosas de aire puede formar sobre el metal y debajo de la tapa del recipiente, y puede detonar después de la apertura.
Debido a la naturaleza altamente reactiva de potasio metálico, que debe manipularse con gran cuidado, completo con la piel y protección de los ojos y, preferiblemente, una barrera resistente a la explosión entre el usuario y el metal. La ingestión de grandes cantidades de compuestos de potasio puede provocar hiperpotasemia influyendo fuertemente en el sistema cardiovascular. El cloruro de potasio se utiliza en los Estados Unidos para las ejecuciones a través de la inyección letal.
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